.png)
Siswa di seluruh dunia diperkenalkan pada kimia selama pendidikan menengah mereka. Saat memulai kursus kimia, tabel periodik unsur adalah salah satu hal pertama yang disebutkan. Tampilan tabular unsur kimia yang terkenal ini digunakan untuk merujuk dengan cepat pada informasi tentang suatu unsur, seperti simbol kimia dan nomor atomnya. Kolom-kolom pada tabel periodik disebut kelompok, sedangkan baris-barisnya disebut periode. Kelompok unsur terakhir pada tabel periodik dikenal sebagai gas mulia. Unsur-unsur ini tidak reaktif; dengan kata lain, unsur-unsur ini sulit untuk berikatan dengan unsur lain karena mereka "enggan untuk berbagi elektron dari kulit elektron luar mereka yang sudah penuh" (Coaxing Reactivity).
Namun, meskipun ada tantangan untuk mengikatkan zat lain pada gas mulia, Neil Bartlett, seorang ahli kimia Inggris, menciptakan molekul menggunakan gas mulia pada tahun 1960-an dan memenangkan Hadiah Nobel Kimia. Molekul tersebut adalah xenon heksafluoroplatinat (XePtF6).
Bartlett tertarik untuk membuat senyawa dengan unsur Xenon, sebuah gas mulia. Dia mengamati bahwa Xenon memiliki potensi ionisasi yang mirip dengan oksigen. Kemudian, Bartlett menemukan senyawa yang sangat kuat sebagai "oksidan sehingga bisa mengoksidasi oksigen itu sendiri, dengan mencuri elektron darinya" (Bennett). Hal ini menginspirasinya untuk melakukan eksperimen dengan Xenon dan senyawa oksidan kuat tersebut. Oksidan super kuat itu adalah padatan kuning-coklat yang dikenal sebagai platinum heksafluorida (Platinum).
Dalam eksperimen sebelumnya dengan platinum dan fluorin, Bartlett secara tidak sengaja membiarkan sedikit oksigen masuk ke dalam campuran tersebut. Hal ini menyebabkan campuran platinum dan fluor berubah menjadi merah. Dia menyadari bahwa platinum heksafluorida dapat bereaksi dengan oksigen dan penyebab campuran berubah menjadi merah adalah karena telah teroksidasi.
Pada bulan Maret 1962, Bartlett melakukan eksperimen dengan xenon dan platinum heksafluorida. Ia mengambil satu labu yang berisi xenon dan labu lain yang berisi uap platinum heksafluorida. Ia memecahkan segel antara kedua zat tersebut dan menunggu hingga uap merah platinum heksafluorida bercampur dengan gas xenon yang tidak berwarna. Seketika, terbentuklah padatan berwarna oranye-kuning di depan matanya. Neil Barnett adalah orang pertama yang melihat senyawa xenon.
Eksperimen Neil Barnett telah mencatat sejarah. Ketika orang-orang menyangkal bahwa gas mulia dapat membentuk senyawa apapun, Neil Barnett membuktikan sebaliknya dengan menciptakan xenon heksafluoroplatinat. Kemudian, para ilmuwan mulai bereksperimen dengan gas mulia lainnya dan mencoba membentuk senyawa gas mulia lainnya. Hingga saat ini, “hanya krypton, xenon, dan radon yang diketahui dapat membentuk senyawa yang stabil” (Noble Gas). Xenon heksafluoroplatinat berfungsi sebagai “agen fluorinating untuk senyawa anorganik maupun organik” (Xenon heksafluoride). Meskipun XePtF6 mungkin tidak berguna dalam kehidupan sehari-hari manusia, senyawa ini tetap menjadi item penting dalam sejarah kimia.
Catatan Kaki
“Potensial ionisasi, juga dikenal sebagai energi ionisasi – jumlah energi yang diperlukan untuk melepaskan sebuah elektron dari atom atau molekul yang terisolasi” (Britannica).
“Senyawa kimia yang dengan mudah mentransfer atom oksigen atau zat lain untuk mendapatkan elektron” (Agen Pengoksidasi).
Oksidasi - “Reaksi kimia yang terjadi ketika suatu zat bersentuhan dengan oksigen atau zat pengoksidasi lainnya. Contoh oksidasi adalah karat dan warna cokelat pada apel yang telah dipotong” (Oksidasi).
Comments